四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3+ + Fe ="===" 3Fe2+ 2TiO2+（无色）+ Fe + 4H+="===" 2Ti3+（紫色）+ Fe2++2 H2O
Ti3+（紫色）+ Fe3++ H2O ====TiO2+（无色）+ Fe2++2H+
加入铁屑的作用是 。
（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_________范围。
（3）写出④中TiO2和焦炭、氯气反应的化学方程式：______________________________。
（4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。
（5）依据表格信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用 方法。
| |
TiCl4 |
SiCl4 |
| 熔点/℃ |
-25.0 |
-68.8 |
| 沸点/℃ |
136.4 |
57.6 |
下列各组物质中
（1）互为同分异构体的是________，
（2）互为同素异形体的是________，
（3）互为同位素的是________，
（4）属于同一物质的是_______。
①C(CH3)4和C4H10
②
和
③35Cl和37Cl
④
H2O和
H2O
⑤石墨和金刚石
⑥
和
⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3
⑧H2 D2 T2
⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称________________；
（2）A、B形成的化合物的电子式___________________________；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_________________________；
（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方程式为____________
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。
（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为。
（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式。
[4分]化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）。M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。
（1）①M的结构简式为________；②B中所含有官能团是_______________。
（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：____________________。
能够水解的某有机化合物A经里比希法测得其中含碳为72．0％、含氢为 6．67％，其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。如下图A。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。
试填空。
（1）A的分子式为_______________________。
（2）A的分子中只含一个甲基的依据是_______________（填序号）。
a．A的相对分子质量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
（3）A的结构简式为 ___________________________。