(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所
得固体M的成分，设计了如下图装置。
倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）。
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是_____________ (填化学式)，理由是___________________________________________________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为______________g(用代数式表示)。
（2)B装置的名称是______________。
写出B装置中反应的离子方程式___________________________。
（3)C装置的作用是___________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是________________________________________。
（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是______________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是______________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是______________。
a.M中有未反应的铁和硫
b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体
d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
（共11分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：____________________
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为______ mol；被氧化的HCl为mol。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）__________________
(6分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是，
制取乙炔的化学方程式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。
（3）为了安全，点燃乙炔前应， 乙炔燃烧时的实验现象是。
1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。_；_____________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因： ______________， _____________________。
分硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)
（1）实验目的：
装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究对化学反应速率的影响。
（2）装置乙中的加热方法称为加热，该加热方法具有 、
等优点。
（3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
| 实验组号 |
温度 |
Na2S2O3 |
H2SO4 |
加入H2O 的体积 |
出现沉淀 所需时间 |
||
| 体积 |
浓度 |
体积 |
浓度 |
||||
| Ⅰ |
0OC |
5mL |
0.1mol/L |
10mL |
0.1mol/L |
5mL |
8s |
| Ⅱ |
0OC |
5mL |
0.1mol/L |
5mL |
0.1mol/L |
10mL |
12s |
| Ⅲ |
30OC |
5mL |
0.1mol/L |
5mL |
0.1mol/L |
10mL |
4s |
| Ⅳ |
30OC |
5mL |
0.2mol/L |
5mL |
0.2mol/L |
10mL |
2s |
结论1：；
结论2：。
分实验室利用如图中装置制取乙酸异戊酯,其合成过程为:
①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，并注入0.14 mol异戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL浓H2SO4至不再分层。②在烧瓶上安装冷凝回流装置，加热混合物1h后，冷却至室温。③把混合物转至分液漏斗中，加入少量蒸馏水,振荡分层后除去水层,再用蒸馏水洗涤有机层。④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性。⑤向上述溶液中加NaCl晶体，搅拌静置，对液体进行分液。⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中,加入碎瓷片，并加适量无水MgSO4或Mg(NO3)2,蒸馏，收集135-143℃之间的馏分。
试回答下列问题：
（1）冷凝管中冷却水的流向是由进入，由(均填“A”或“B”)流出。
（2）圆底烧瓶中的物质(填“会”或“不会”)从冷凝管上口跑掉，是因为。
（3）合成实验中浓H2SO4的作用是。
碎瓷片的作用是。
（4）乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35:0.14>1:1的原因是。
（5）在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是。
④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是。