(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所
得固体M的成分，设计了如下图装置。
倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）。
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是_____________ (填化学式)，理由是___________________________________________________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为______________g(用代数式表示)。
（2)B装置的名称是______________。
写出B装置中反应的离子方程式___________________________。
（3)C装置的作用是___________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是________________________________________。
（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是______________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是______________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是______________。
a.M中有未反应的铁和硫
b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体
d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为
（2）反应前后A中投放碎瓷片的目的是 。
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。
（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须要进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。
硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
（1）写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式：______________；
（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是____________________。
（3）滤渣c是_____________。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2==2NO2、_____________
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：______________________。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：__________________________。
（1）溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用________或_________来测量得到。
（2）某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00 mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、________、 ，
②右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL；
③如何判断滴定到达终点________________________
④根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL)[来源 |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
请计算待测NaOH溶液的浓度(保留两位小数) mol/L
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有： 。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称）；其电极方程式为 。
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ；电解质溶液为 。
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。
（4）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ；要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量） 。
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。
Ⅰ．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。
| A．NaOH溶液 | B．酸性KMnO4溶液 | C．澄清石灰水 | D．盐酸 |
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。
Ⅱ．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：
已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ．
（2）反应②的化学方程式为 ．
（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 ．
②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
③d点时，n（KBrO3）为 ．