氮可以形成多种离子，如N3－、NH
、N
、NH
、N2H
、N2H
等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
（1）NH的电子式为__________。
（2）N有__________个电子。
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。
（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的构型____________________。
（5）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是__________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是；
（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是；(填写化学式)
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是 ；
（5）比较①和⑥的气态氢化物的稳定性： > (填写化学式)
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
| B |
最外层电子数是内层电子数的3倍 |
| C |
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 |
| D |
原子最外层电子数等于其周期序数 |
| E |
负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(1)E的简单离子的结构示意图为____________；
(2) D在周期表中的位置为 ________________；
(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______；(用离子符号表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______（填序号）；
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）C和E形成的化合物是，所含的化学键的类型为 。
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。 填空：
⑴ 四种元素分别是（填元素名称）：甲乙丙丁
⑵ 乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是：
﹥﹥（填元素符号）
⑶写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
、
、
。
写出下列反应的离子方程式：
(1) 铝和氢氧化钾溶液反应___；
(2) 硫酸铝和氨水的反应________；
(3)二氧化硅和氢氧化钠溶液反应____；
现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA段无气体产生，回答下列问题。
（1）写出下列过程发生反应的离子方程式。
OA段：；
CD段：；
（2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)2] = g。
（3）a = ；b = 。
（4）原溶液中c(NH4+) = ；c(Cl-) = 。