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题文

(12分)随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将NaCl固体细粒干燥后,准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容 仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积V cm3
(1)步骤①中仪器A最好使用         (填序号)

A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管

(2)步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管                  ,理由是                         
(3)能否用水代替苯         ,理由 是                                    
(4)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm(如下图),则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为NA=              mol-1

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
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现有九种物质(1)铝线(2)石墨(3)氯气(4)硫酸镁晶体(5)无水乙酸(6)金刚石(7)石灰水(8)乙醇(9)熔融的硝酸钾
其中能导电的是
属于电解质的是
既不是电解质也不是非电解质的是
乙酸的电离方程式是
乙酸钠水解的离子方程式是

将25、101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L,通入127mL水中(已知水的密度为:1.00g/mL),得到密度为1.19g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。(注:25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。)
(1)此盐酸的溶质的质量分数为
(2)此盐酸的溶质的物质的量浓度为 mol/L;
(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是 mL;
(4)0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为

(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”、“被还原”。 KClO3和MnO2在共热条件下反应: _______________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O:_____________________________。

有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A B C D E,用小试管各盛少量,多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:
A________,B________,C________,D________,E________。
另外,请写出下列反应的离子方程式:
(1)A与E:____________________________________。
(2)B与E:____________________________________。
(3)C与E:____________________________________。

根据反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题:
(1)还原剂是________,还原产物是________,氧化剂是________,氧化产物是________。
(2)还原剂与还原产物的物质的量之比是________。
(3)当有8 mol HNO3参加反应时,被氧化的物质的质量为________g,反应中转移的电子的物质的量为________ mol。

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