某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”）。铝片上的电极的反应式为 ；
(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”），铝片为 极（填“正”或“负”）。铜极上电极反应式为： ,正极上发生的电极反应式为 ；
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为 。
通过上述实验探究，你受到的启示是 。
25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向__________（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中c(H+)将________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）加入少量冰醋酸，平衡将向___________（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________。在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）反应开始至5min，Y的转化率为____________。
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向___________(填“正反应”，“逆反应”)方向进行。
某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
（1）反应Ⅰ中还原剂是___________________。
（2）滤渣的成分是___________（填名称）。
（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是__________________。
（4）①配平反应II的离子方程式：_______Fe3++_______FeS2=_______S↓+_______Fe2+。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：
| 离子 |
离子浓度（mol∙L-1） |
|
| 还原前 |
还原后 |
|
| Fe2+ |
0.10 |
2.50 |
| SO42- |
3.50 |
3.70 |
则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为_________。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。
（1）写出OA段反应的离子方程式：____________________________。
（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。
（3）a的数值为__________。
（4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为__________mol。
在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是____________。
（2）若步骤②中消耗0.1molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________________。
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：____________________。