有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有下列几种情况：
（1）锥形瓶配有主导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如右图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是（ ）
| A．Na2O | B．Na2O2 | C．NaHCO3 | D．NaOH |
(2)另取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管与大气相通，瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球；另一孔插入盛有浓氢氧化钠溶液的滴管，瓶内收集满二氧化碳，塞紧瓶塞。将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。从天平上取下，挤压滴管使浓氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡，一段时间后再放回托盘天平的左盘上，天平指针________。（填“左偏”“右偏”或“不偏”，下同）
（3）再取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管的瓶外一端扎紧一个小气球，另一孔插入盛浓盐酸的滴管，瓶内盛碳酸钙粉末和适量水。塞紧瓶塞，将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。从天平上取下，挤压滴管使浓盐酸滴入瓶中，振荡，使两者反应完全后再放回托盘天平的左盘上，天平指针________。
从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如下：
（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是。
（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是。抽滤时用的硅酸盐质仪器有和。
（3）流程图中加入H2O2的目的是。
（4）所得晶体(CH3COO)2Zn·2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的(CH3COO)2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）。(CH3COO)2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为。
实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：
（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是。
（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为。
（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。
①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为。
②歧化时不能通入过量CO2的原因是。
③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到，证明歧化反应已发生。
④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、、及干燥。
（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为。
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：
（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为。
（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为。
（4）滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是。
B．【实验化学】
水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林。重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下：
步骤1：按图1所示装置，在圆底烧瓶中加入1.2 g粗水杨酸，10 mL 30%乙醇和磁子。接通冷凝水后，搅拌加热至沸，直到完全溶解。
步骤2：冷却后，加入活性炭，重新搅拌加热煮沸几分钟后，利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中，并在短颈漏斗上盖好表面皿。
步骤3：盛滤液的锥形瓶用塞子塞好，自然冷却后再用冰水冷却，析出水杨酸晶体。
步骤4：用图3所示装置进行抽滤，用少量30%的乙醇洗涤。抽干后得到的晶体转移到表面皿上，放入干燥器中干燥。
步骤5：称量干燥后固体质量为0.81 g。
（1）步骤1中接通冷凝水时，冷水应从________(填“A”或“B”)端进。
（2）步骤2中“趁热过滤”的目的是______________________。
（3）步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”，而不直接用冰水浴冷却的目的是________。
（4）步骤4中C装置的作用是______________________________________。
（5）本次实验中，水杨酸的收率为________。确定最终产品是水杨酸的实验或方法是___________。
二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。实验室用下列装置制取少量S2Cl2。
请回答下列问题：
（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为。
（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有。
a、MnO2固体和浓HCl共热
b、KMnO4固体和浓HCl反应
c、KClO3固体和浓HCl反应
d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热
（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。
（4）B中饱和食盐水的作用，装置C中的试剂是 。
（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式，其氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：