在①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔效应 ⑨中和 ⑩水解中选择适当的词语填入下列每小题的空格中（填编号）。
（1）用平行可见光照射肥皂水，从侧面可以见到光带。这种现象称为 。
（2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂聚沉，这种现象称为 。
（3）冷却热的肥皂水并使之全部固化后的物质叫 。
（4）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了 。
（5）在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做 。
（6）用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中含有的NaCl分离出去的方法叫做 。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。
根据上述条件回答：
（1）C在周期表中的位置，其最高价为。A的原子结构示意图为；
（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为，该物质含有的化学键类型为。
（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：；
（4）用电子式表示BC2的形成过程。
(5) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是、。
天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。
（1）甲烷分子具有____________结构，其结构式是___________。
（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式___________________该反应属于______________（填反应类型）。
（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应式为O2+4e－＋2H2O＝4OH-，则负极电极反应式为___________________；该电池工作过程中，溶液中OH-移向_____极。
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由O →a段不产生氢气的原因是____________________________________________________________；
有关反应的化学方程式为
__________________________________________________；
(2)曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。
甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷中含有的化学键是_________ ，其在固态时属于______晶体。
（2）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_________ 。
(14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
| a |
|||||||
| b |
c |
d |
|||||
| e |
f |
g |
(1) f元素在周期表中的位置是第周期第族。
(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
_________________________________________________
(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
(4) 化合物ca3的电子式为，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。