在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)+B(g)
3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L-1。
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡__________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L-1的是__________________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L-1，则C的起始物质的量应满足的条件是_________________。
据中央电视台新闻报道，某知名品牌保健食品补钙剂经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题．
(1)该品牌保健食品属于________的保健食品。
A．强化营养人群
B．特殊人群
C．健康异常人群
(2)试推测该保健食品中钙以________的方式存在。
A．钙单质B．Ca(OH)2 C．CaCO3D．乳酸钙
(3)试写出超标的H2O2的电子式________。
(4)某成年女子，经化验知缺铁，如果该女子也使用补铁保健食品，能否与该品牌保健食品同时食用________，如果不能，试用化学方程式表示其原因__________________________。
某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：
已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：
②酯比酰胺容易水解。请填写下列空白：
(1)在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是________和________。
(2)在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成________、________和________。
(3)化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和________________。(填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个六原子组成的环)。
某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。如图是该有机物的球棍模型(其中黑点表示原子，短线表示原子之间的共价键)，则该有机物的化学式为________________________。
写出该有机物的一种同分异构体，它的分子中含有两个
，且是天然蛋白质水解的最终产物之一，则该同分异构体的结构简式为_____________________________________。
下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：
(1)根据上述说明和所学化学知识回答。
①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)；
②请推断华素片________(“是”或“不是”)白色。
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下，请填写空格。
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水。
向该试管中再加入约2 mL________(填选项字母)，并用力振荡。
| A．酒精 | B．热裂汽油 |
| C．四氯化碳 | D．甘油 |
②描述加入该液体后可能观察到的现象______________________________。
③选用该液体做实验的原因是____________________________________________。
(3)还可以用另一种试剂验证华素片中的成分，试剂是________，现象是____________________________________。
铁元素是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的转运、交换和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述中正确的是 ( )。
| A．亚硝酸盐是还原剂 |
| B．维生素C是还原剂 |
| C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ |
| D．亚硝酸盐被氧化 |
(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：2CH3CH(OH)COOH＋Fe =[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是____________。
(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用___________________________。