在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2
2SO3 ΔH＜0。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________________。
（2）降低温度，该反应K值________，二氧化硫的转化率________，化学反应速率________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如右图所示，反应处于平衡状态的时间是______________。
（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达），10 min～15 min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加SO3的物质的量 |
如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：
（1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最（最少2组)
| 固体试剂A |
液体试剂B |
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| ① |
||
| ② |
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| ③ |
||
| ④ |
（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：
_
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）B、F可形成三角锥形分子，其电子式为（2分）
（2）B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为：（2分）
（3）C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中，可形成两种强电解质，则该反应的离子方程式为：。
（4）A、B、C可形成常见的化合物H，足量的H的稀溶液与a g Fe完全反应，被还原的H的物质的量为：。
化学电池是 ___的装置，其反应的基础是_。写出铜锌原电池（稀硫酸为电解质）的电极反应：正极，负极。
组装仪器的基本原则是从左到右，从______________
乙炔的电子式__________
____、为______________型分子