下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白： 
（1）L的化学式为： 。
（2）F的化学式为： 。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。
（4）E的溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示) ________________________。
（5）H和G之间反应的化学方程式为：________________________________ 。
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(固)+CO(气) 
Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
（1）其平衡常数可表示为K=_______，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_____（本小题空格填写：增大、减小或不变）
（2）1100℃时，测得高炉中c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______ (选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 υ正___υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动
C. 一定不移动 D. 不一定移动
（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施（）
A. 减少Fe B. 增加FeO
C. 移出部分CO2D. 提高反应的温度
E. 减小容器的体积 F. 加入合适的催化剂
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___ __；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氢气的燃烧热为____ kJ/mol。
(6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。
有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：
⑴试推断各物质的化学式：A，B，C，D，E，F。
⑵写出A溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式：
现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__ 。