烃A的相对分子质量为42，B与新制的Cu(OH)2加热至沸腾产生红色沉淀，E可作隐形眼镜材料。下列各物质的转化关系如下图所示：
已知：
，请回答下列问题：
（1）多羟基醛、多羟基酮以及水解能生成它们的有机物都属于糖类，写出乳酸的同分异
构体中，属于糖的一种有机物的结构简式 。
（2）写出以下物质的结构简式：A ，E ，F 。
（3）B的名称是 ，由B合成乳酸的第一步反应属于 反应。
（4）由A合成乳酸的第二步反应化学方程式是（自选合适的无机试剂）：
；
（5） C转化为D的化学方程式是 。
人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
▲（一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是▲。
| A．HSO3- | B．NH4+ | C．OH- | D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl- |
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物
H+ + [∶OH ]—
H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3 + H2O = H++ B(OH)4－ 该反应中的碱是▲（填：H3BO3或 H2O）
②BF3+ NH3 = BF3· NH3该反应中的酸是▲（填：BF3或 NH3）
有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6。研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[ PtF6]2—、Xe+[ PtF6]— 两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入PbF可得到PbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：
（1）XePtF6中各元素的化合价分别是▲、▲、▲。
（2）XePtF6是▲（离子、共价）化合物。
（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式▲。而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是▲。
取3．320g只含羧基，不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中，经点燃，羧酸完全燃烧，反应后气体体积增加了0．224L，将气体通过足量的固体Na2O2后，体积减少1．792L（所有体积均在标准状况下测定）。请回答：
（1）3．320g该羧酸中碳元素的物质的量为_______________mol。
（2）该羧酸中C、H、O的原子个数比为____________________。
（3）写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式__________。
0．1mol CmHnCOOH与Br2完全加成时需Br2 16g，0．1mol该有机物完全燃烧时产生CO2和H2O的物质的量之和为3．5mol，试通过计算确定该有机酸的结构简式。
）由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳、阴离子分别是：
| 阳离子 |
Na+、Mg2+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH－、Cl－、SO42－、SO32—、CO32－ |
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。
（1）取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是__________________。
（2）向溶液中滴加盐酸溶液。刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是____________________，一定不存在的离子有____________________。
（3）若组成X的物质有三种，则可能是（用化学式表示，写出一组即可）____________。
（4）尚待检验的离子及检验方法是：
| 尚待检验的离子 |
检验方法 |