在工业上烯烃可以合成多种有机材料。
（1）某同学设计了由乙烯合成Y的3条路线（I、II、III）如下图所示。
① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、 “II”或“III”） 。
② X的结构简式是 。
（2）已知Q为乙烯的同系物，以Q和X为原料合成M的方法如下：
请回答下列问题：
①Q的名称是
②E中含有官能团的名称是 ，F的结构简式是 .
③写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式
④已知：
G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体
a．与钠反应放出氢气 b．在酸性条件下水解为N和乙醇 c. N中含有支链
A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。
回答下列问题：
（1）写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。
（2）写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。
（3）写出G→E的化学方程式_________________________________________________；
此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；
0．3mol Cu完全反应，被还原的G为_____________mol。
（4）检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。
（5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。
a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象
b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象
d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。
（1）E3+的核外有个未成对电子，A2C2的电子式为。
（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。
（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有。（填代号）
A．非极性键 B．极性键 C． s—sσ键 D．s—pσ键
E．p—p
键 F．s—sp3σ键 G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3 π键
（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
| 熔点／K |
沸点／K |
标准状况时在水中的溶解度 |
|
| A2D |
187 |
202 |
2.6 |
| A2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
。
X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1。
（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为___________（填代号）。
a．简单立方堆积 b．体心立方堆积
c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为________；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因 是。
（4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为（列式表示）。
（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因。
| r（Zn2+） |
r（Z+） |
r（S2-） |
r（Cl-） |
熔点 |
|
| ZnS |
ZCl |
||||
| 74pm |
77pm |
184pm |
181pm |
1700℃ |
430℃ |
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为。
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3HF（选填“>“或”<“）。
（3）N3- 被称为类卤离子，写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式，N3-的空间构型为。
（4）CaF2的晶胞结构如图，若该晶胞边长为a pm，晶胞中F-半径为b pm，则Ca2+ 半径的表达式为pm（列式表示）。
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子的价电子排布式， 元素⑥位于元素周期表中区。
（2）元素②、③、④的第一电离能大小顺序是
（用元素符号表示）。
（3）在叶绿素a中含有元素⑤，下图是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有，存在的化学键有。
（4）②和⑥形成某种化合物的晶胞结构如图所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为。