短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 。
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙= ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是 。
（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 。
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____和②。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为。
（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____。
短周
期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为，由物质已电解得到单质D的化学方程式为；
②0.lmoL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为。
（2）已知E及其化合物有以下变化：
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成．X和水的化学方程式。
由A、B、C、D、E5种元素中的．两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为____（任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，
所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是。
某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）。
（2）反应中，被还原的物质是，Cr2(SO4)3是。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2o4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒
气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．
| A．加催化剂同时升高温度 |
B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．降低温度同时增大压强 |
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．t1：增大NO的浓度t2：降低温度
（4）判断该条件下反应能否自发．
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表
：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.011 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应
＞
；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为。
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂