重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石(主要成分为
03，还含有FeO、A1203、Si02等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
请回答下列问题：
(1)Cr203在高温焙烧时反应的化学方程式为 。
(2)生产过程中，调节(含Na2Cr04、Na2Si03、NaAl02
的溶液)pH的目的是 。
(3)某化工厂采用石墨作电极电解Na2Cr04溶液，实现了
Na2Cr04转化为Na2Cr207的生产，其原理如下图所示。
①写出阳极的电极方程式： ；
②此生产方法和上述流程相比的优点主要有 。
(4)Na2Cr207可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被
氧化所需要的02的质量)。现有某水样100．00 mL，酸化后加入cl mol／L。的
Na2Cr207溶液
mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为
)；再用
的FeS04溶液滴定剩余的
，结果消耗FeS04溶液
mL。则该水
样的COD为 
。
铅及其化合物在工业生产生活中都具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H="a" kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H="b" kJ•mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H="c" kJ•mol-1
反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ•mol-1（用含a，b，c的代数式表示）。
（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)
Pb(s)+CO2(g) △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
| 温度 |
300 |
727 |
1227 |
| lgK |
6.17 |
2.87 |
1.24 |
①该还原反应的△H____0（选填：“＞”“＜”“=”）。
②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______。
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为_______。
（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI2 Ksp为_______。
（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．
①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为____________________。
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于________（填铅的一种形态的化学式）形态．
【化学—选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题：
（1）L元素在周期表中的位置是_______________，该原子核外电子排布式是_______________，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是_______________；
（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体_________，1mol该化合物含有的化学键数为___________（用阿伏加德罗常数NA表示）；
（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是________，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是____________；
（4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个____δ键，____个π键；
（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为______。
【化学—选修2：化学与技术】
海洋是一个丰富的资源宝库。通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、______池和结晶池。
②工业上通常以NaCl、CO2和 NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式________。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
Ⅰ．电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有________。
II．图中虚线部分表示____离子交换膜；淡水从_____（A或B） 排出。
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图（2）：
Ⅰ．写出反应③的离子方程式为_____________________________；
II．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？___________；
Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是___________；
CO2和CH4是两种重要的温窒气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1="a" kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H2="b" kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3="c" kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g） 的△H=_________；
（2）在一密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图。
①判断该反应的△H________0（填“＞”“＜”或“=”）
②压强P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为________________
③1100℃该反应的平衡常数为_________（保留小数点后一位）
④在不改变反应物用量的前提下，采取合理措施将Y点平衡体系转化为X点，在转化过程中，下列变化正确的是________（填序号）
a．v(正)一直增大 b．v(逆)一直增大
c．v(正)先减小后增大 d．v(逆)先减小后增大
（3）以Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。
①该反应的化学方程式为____________________
②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化学方程式为____________________
(4)以CO2为原料可以合成多种物质。
①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6 FeO+CO2=2Fe3O4+C，则反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的_____极，则该电解反应的总化学方程式为____________________。
在氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知Cu2+、Fe2+在pH=4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀。
（1）加入氧化剂的目的_______________；
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_____；
| A．H2O2 | B．KMnO4 | C．NaClO | D．K2Cr2O7 |
（3）物质Y是_________，加入Y的目的______________，沉淀E是_______________；
（4）欲将CuCl2•2H2O加热制得无水CuCl2，要采用什么方法和措施？_______________________