（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是
；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是 g。
（2）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为： 。此时，正极周围海水的pH： （填：增大、减小或不变）
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）3＋H2O
Al（OH）4－+ H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH－
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式 。
（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式 。
某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol·L－1 CuSO4溶液和2.00 mol·L－1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2·CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1000℃左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到了混合气体C；再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。
（1）实验需用1.00 mol·L－1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________________；所称取的胆矾固体是________g；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是__________。
| A．称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水 |
| B．配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线 |
| C．称量胆矾时把胆矾放在右盘称 |
| D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度 |
（2）B与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。
（3）甲同学认为A中可能含有杂质Na＋，验证此判断正确的方法是______________。
（4）气体C的成分：__________________________（SO3和SO2不需填）。
（5）通过计算确定A的组成为_______________________________。
实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：
（1）图1中仪器a的名称是：；仪器b的名称是：；b中加入碎瓷片的作用是：。
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：、、。（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意恢复至室温，除此外还须注意：。
两种方案我认为（填“甲”或“乙”）同学的方案可行。
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）点燃酒精灯之前，关闭b，打开a，缓缓通入空气数分钟，其目的是。
（2）实验过程中，装置B中发生反应的化学方程式为__________________________；
（3）装置C、D中盛放的试剂分别为：
C__________，D_________（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（4）E装置中的仪器名称是_____________，它在该实验中的主要作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________。(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5.0～8.0 |
3.1～4.4 |
4.4～6.2 |
8.2～10.0 |
（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积mL。
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
F．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝。
实验题（每空2分，共12分）
（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸__________ mL，需选择量筒的规格为__________。
| A．10mL | B．25mL | C．50 mL | D．100 mL） |
（2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是_________________。
（3）若实验遇到以下情况,对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数__________。
②未洗涤烧杯和玻璃棒__________。
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内__________。