(14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种
非金属元素，它们的原子序数依次增大。X、Y、Z的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）Z分子的电子式为： ；Y的单质有多种，其中可以导电的一种是： 。
（2）在一定条件下，由x单质与z单质反应生成1molE放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式： ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 。
（4）工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质z生成，写出相应的化学方程式： 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为 。
现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。
（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
①晶体中每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
②晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
③每个晶胞中有个NaCl。
（2）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
s电子的原子轨道呈形；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
| IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
| 2 |
a |
b |
||||||
| 3 |
c |
d |
e |
f |
g |
h |
i |
|
| 4 |
j |
k |
l |
(1) 画出下列元素的轨道表示式:
a：d：
(2)写出下列元素原子的电子排布式：
k：l：
(3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）
(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____
(5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：
(6)元素d和e的电离能如下：
| 电离能kJ/mol |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| d |
738 |
1450 |
7730 |
10550 |
| e |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
请解释元素d的I1比元素e的I1大的原因
(7分)科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的
、
等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(每空1分)
⑴写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图，并标明元素符号：；；。
⑵已知氧有
三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是；
⑶根据现有元素周期律推算，
位于元素周期表的第周期族，核稳定性
（填“＞”、“＜”、“＝”）。
(12分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。（①②③每空1分）
①写出A~D元素符号：A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图：B的离子结构示意图:：
D在周期表的位置：C和D所形成的化合物的电子式
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ，______
④比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：(2分)