(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题：
(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为 ，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:
(2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为 ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为 。
(3) 若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式为 ；符合此条件的D物质可能是 (填序号)
A.H2SO4 B.CH3COOH C. NaOH D.NH3·H2O E.BaCl2
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为。
（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L。
下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。
A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.20×1024个HCl分子；
D．147 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水
( 10)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________。
（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
（4）若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。
（1）相同条件下，体积之比为a︰b和质量之比为a︰b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为和。
（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为OxFy，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为。
用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
（1）需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是mL。
（2）配制过程有下列几步操作：
A 用量筒量取所需H2SO4溶液的体积，注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C 向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．用①加水至刻度线；
F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到②；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。
以上各步骤操作的先后顺序是③（填字母）
（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0．48 g。则该溶液浓度
0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是
A 定容时俯视容量瓶 B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液时俯视读数
C 使用容量瓶前未干燥 D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面