下列离子方程式中正确的是______________
(1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
(2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2
(5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓
(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S
(8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O 
CO32－+ H3O+
(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O 
H2S↑+2OH－
(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
(13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O 
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－
利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：
（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为。
（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。
(1)若A接E，B接F，而B电极出现，反应式为，则说明F为正极；
（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：，充电时该极与外加电源的极相连。
（3）若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液，其电解方程式为
若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是,质量为
按下图装置进行实验，已知C1、C2为石墨棒。
回答下列问题:
（1）判断装置的名称：A池为＿＿＿＿＿＿＿，B池为＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）锌极为＿＿＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
铜极为＿＿＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
石墨棒C1为＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
石墨棒C1附近发生的实验现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）当C1极析出224mL气体（标准状况下）时，锌的质量＿＿＿＿（填“增加”、“不变”或“减少”）了＿＿＿＿＿g，CuSO4溶液的质量＿＿＿＿（填“增加”、“不变”或“减少”）＿＿＿＿＿g。
今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
| 阳离子 |
K＋、NH4+、H＋、Ba2＋ |
| 阴离子 |
Cl－、CO32-、SO42-、OH－ |
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33 g。
请回答下列问题：
(1)100 mL溶液中c(SO42-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是_____________________
室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。
| A．固体CH3COOK | B．固体CH3COONH4 | C．NH3气体 | D．固体NaHCO3 |
(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是和
③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
| 酸或碱 |
电离常数(Ka或Kb) |
| CH3COOH |
1．8×10－5 |
| HNO2 |
4．6×10－4 |
| HCN |
5×10－10 |
| HClO |
3×10－8 |
| NH3·H2O |
1．8×10－5 |
请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
| 物质 |
FeS |
MnS |
Cus |
PbS |
HgS |
ZnS |
| Ksp |
6.3×10-18 |
2.5×10-13 |
1.3×10-36 |
3.4×10-28 |
6.4×10-55 |
1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。(选填序号)
①NaOH ②FeS ③Na2S