在水溶液中，YO3与S2发生反应的离子方程式：YO33S26-优题课

题文

在水溶液中，YO₃^-与S^2-发生反应的离子方程式：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O。请回答：
(1)YO₃^—中Y的化合价是_______。
(2)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

科目化学题型填空题难度容易

登录免费查看答案和解析

相关试题

(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共用电子对数目最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
(1)X的结构式：；丙的电子式：
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在右图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中发生反应的化学方程式是：
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：(用电离方程式表示)

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），金属性最强的元素是（填元素名称），最活泼的非金属单质是（化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为_。
(2)给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。
(3)元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是（填该物质的电子式）。
(4)元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是（填化学式）。
(5)元素③与⑦能以键（填化学键类型）结合成晶体（填晶体类型）。

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列问题：
⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）。
在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。
①元素和⑥元素形成化合物的电子式是。
写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。（填离子符号）
比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性＞（用分子式表示）
下列叙述中不正确的是（填字母）。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
这九种元素分别是①(填元素符号，下同)、②、④、⑤、⑥、⑧、其中化学性质最不活泼的是。
在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。
⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为　　。
⑧元素与①元素形成的化合物是(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。

某同学做元素性质递变规律实验时，
设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

请帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的：研究元素性质递变规律。
实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④
实验现象（填A-D）

写出实验①、②对应化学方程式
实验①，
实验②。
实验结论：　　　　　　　　　　。

试卷网试题网古诗词网作文网范文网