某溶液中可能含有Na+,K+,Br—,SO42-,CO32-等离子中的全部或其中的几种,现分别取三份溶液,进行如下操作：
a.用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色；
b.溶液中通入氯气,溶液由无色变为橙色；
c.溶液中加入过量的稀硫酸后,无气体放出,再加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀.
(1)原混合液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 .
(2)为确定 离子是否存在,只需将c操作中如何改进？______________
(3)为确定 离子是否存在,应补充的实验操作是 。
下列各组物质属于同位素是；属于同分异构体的是；
属于同素异形体的是；属于同一种物质的是。（填序号）
①O2和O3
②氕和氚
③C2H2和C4H6
④CH3CH2OH和CH3OCH3
⑤
和
⑦CH3CH2CH2CH3和 
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质E的原子结构示意图为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；
（6）单质E与水反应的离子方程式为 。
将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能：。
（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为。
（1）32Ge原子核外电子有种不同的运动状态，原子核外电子排布式为。
（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式。
（3）写出CCl4的电子式，其中心原子的杂化方式。
“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
（1）Ca的原子结构示意图为。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2(填“强”或“弱”)。
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：。
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为(填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是。
（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3g。