游客
题文

减少SO2的排放、回收利用SO2是环保的重要课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:
 
浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2,还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其它金属离子。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子
离子半径(pm)
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2
74
7.6
9.7
Fe3
64
2.7
3.7
Al3
50
3.8
4.7
Mn2
80
8.3
9.8
Pb2
121
8.0
8.8
Ca2
99


 

已知PbO2的氧化性强于MnO2。请回答下列问题:
⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式                                     
氧化过程中主要反应的离子方程式                                             
⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至范围                   
滤渣的主要成分有                                                
⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是     
(填写序号)。
a.溶液的pH     b.金属离子的氧化性     c.金属离子的半径     d.吸附时间
⑷ 操作a包括                                  过程。

科目 化学   题型 填空题   难度 容易
登录免费查看答案和解析
相关试题

原电池是把转化成的装置,其反应的实质是。在铜锌原电池(稀硫酸为介质)中:
正极材料是,其电极反应式:
负极材料是,其电极反应式:

现有下列四种物质:①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白质。其中,能使紫色石蕊试液变红的是(填序号,下同);能使溴的四氯化碳溶液褪色的是;遇碘溶液显蓝色的是;遇浓硝酸变黄色的是

铜跟浓硝酸可发生反应:
Cu + 4HNO3(浓) ="" Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
在该反应中,铜元素的化合价(填“升高”或“降低”),被(填“氧化”或“还原”,下同);Cu作剂若反应中生成了1 mol Cu(NO3)2,则消耗了mol Cu。

在25℃、101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L,其中O2L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=L,
V(H2)=L。
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2) =
(3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
□C+□+□H2SO4+□+□Cr2(SO4)3+□H2O
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式),被氧化的元素是(填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号