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题文

减少SO2的排放、回收利用SO2是环保的重要课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:
 
浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2,还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其它金属离子。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子
离子半径(pm)
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2
74
7.6
9.7
Fe3
64
2.7
3.7
Al3
50
3.8
4.7
Mn2
80
8.3
9.8
Pb2
121
8.0
8.8
Ca2
99


 

已知PbO2的氧化性强于MnO2。请回答下列问题:
⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式                                     
氧化过程中主要反应的离子方程式                                             
⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至范围                   
滤渣的主要成分有                                                
⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是     
(填写序号)。
a.溶液的pH     b.金属离子的氧化性     c.金属离子的半径     d.吸附时间
⑷ 操作a包括                                  过程。

科目 化学   题型 填空题   难度 容易
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将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中(体积变化不计),取10mL反应后的溶液,加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。




(1)求Mg, Al质量各是多少?
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?

A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,其余均为常见化合物,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性,从A—I的所有物质之间有如下的转化关系:

(1)写出下列物质的名称 A;G
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B+F→D+H:
②D→A+F:
③B→A+G:

用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一,有氧气生成;第二,____________
过氧化钠跟水反应的化学方程式是________________________。
(2)某研究性学习小组拟用右图装置进行实验,以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验方法是:__________________
用以验证第二条结论的实验方法及现象是:_______________________________。
(3)实验(2)中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液变红;振荡后,红色褪去。为探究此现象,该小组同学查阅有关资料得知:Na2O2与H2O反应可生成H2O2,H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验,证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。现有Na2S溶液、KI溶液、红色布条等,请从中选择试剂,加以验证(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。
试剂:____________。现象:______________

下图所示各步变化,A为金属,B为淡黄色固体粉末,每一物质均含有A元素。

(1)写出下列物质的化学式:BCDE
(2)写出下列步骤的化学反应方程式
A→B:
B→C:
(3)写出下列步骤的离子反应方程式
A→D:

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同( 7分)
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)
A;B;C;D
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3),请写出该反应的化学方程式
该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。

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