硼及其化合物在工业生产中应用广泛。用硼镁矿（主要成分Mg2B2O5.H2O）采用碳铵法生产硼酸主要流程如下：
（1）硼镁矿焙烧时需要粉碎，其目的是 。硼镁矿焙烧过程中只生成两种物质，写出化学方程式 。
（2）硼酸溶解度如下所示，从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷去结晶、过滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体。洗涤过程中需要用 （填“冷水”或“热水”），你的理由是 。
（3）测得硼酸晶体纯度的试验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，加甘油和刚冷却的废水，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，加酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时，溶液恰好显粉红色且半分钟不褪色。
已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H3BO3
①迅速冷却锥形瓶中溶液的方法是 ；
②滴定实验中加入甘油的目的 ；
③测该样品中H3BO3的质量分数为 ；
《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）
Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。
（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式
________________________________________________________________________。
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
________________________________________________________________________。
Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
（5）基态Cu原子的核外电子排布式为。
（6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于
（填晶体类型）。
硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2 + 11O2
该反应中氧化剂和氧化产物之比为；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了mol e－。（每空3分）
（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的
最佳反应条件是。（每空2分）
| A．400－500℃ 0.1 MPa | B．400℃10 MPa |
| C．500℃10 MPa | D．400－500℃1 MPa |
（3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：。若在该条件下将2 mol SO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为（用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）
（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为。（每空2分）
（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体
中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的
元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
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(6分)
在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达
到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。
(1) 加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度______ W mol·L－1。
(2) 加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度______W mol·L－1
(3) 加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________ W mol·L－1。
(10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入F
e、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
| A．减少Fe的量 | B．增加Fe203的量 | C．移出部分C02 |
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F． 加入合适的催化剂 |