某有机物A（只含C、H、O三种元素）是一种重要化工生产的中间体。已知：
①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍。
②A属于芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；
③A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；
④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应；
⑤A存在如下转化关系：
试根据以上信息回答问题：
（1）A的分子式 ；A中含氧官能团的名称 。
（2）D的结构简式为 。
（3）写出A→C和A→B的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：
A→C： _____________________________________，
反应类型： ；
A→B： ______________________________________，
反应类型： 。
（4）符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有 个。
①苯环上只有两个邻位取代基
②能与三氯化铁溶液发生显色反应
③一定条件下可以水解生成两种物质
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C
的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的电子式．
(2）写出D的单质与CO2反应的化学方程式．
（3）“嫦娥
一号”发射所用的液体燃料是上述（填元素名称）元素的单质．
(4)工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为．
(5)在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了0. 3 mol/L.[此时间内A2表示的化学反应速率为0. 45 mol/（L·s）．则此段反应时间为s
(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，
Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：________________________________________。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。
(2)如图所示为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。（Pb的相对原子质量为 207）
(3)Na2S溶液水解的化学方程式。溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7分)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”
或“＝”)，c(NH)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5分)
（1）FeCl3水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。
为了防止发生水解，可以加入少量的。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是。