有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C三种元素的原子序数越来越大，在周期表中A、B同族，B、C为同周期相邻元素，这三种元素的原子核外电子数之和是41，D元素的质子数介于A、B之间，它在空气中燃烧生成淡黄色固体，E元素的原子核内中子数比质子数多1个，0.9 g E单质与足量稀盐酸反应生成0.1 g氢气，并转化为E3+,试回答：
（1）写出元素符号A 、B 、C 、D的离子结构示意图 、E在周期表中的位置是 ；C单质的电子式为
（2）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
（3）D在空气中燃烧的化学方程式
（4）写出D、E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：
Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
（填写编号）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba(OH)2
8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是。
【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。
（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是（填仪器下方序号），①中的进气口为（填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是。
（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案。
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；D的结构简式为_____________；
（2）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（3）G的结构简式为_____________________；
（4）由I生成J的化学方程式______________。
已知：
（式中X代表卤素原子）有以下反应，最终产物是乙二酸。
试
回答下列问题：
（1）C的结构简式是；
（2）B→C的反应类型是；
（3）E→F的化学方程式是；
（4）写出E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式
；
（5）写出E与乙二酸反应生成高分子化合物的化学方程式
；
（6）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是
。
已知苯氯乙酮的结构简式为
，与苯氯
乙酮互为同分异构体，分子中无甲基，在一定条件下遇氯化铁溶液呈紫色，符合上述条件的芳香族化合物有种。
下列反应类型：①取代②加成③消去④酯化⑤氧化⑥还原可在有机物中引入羟基的反应类型是。