有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A． A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )
| A．甲快 | B．乙快 | C．相等 | D．无法确定 |
下列四个数据都表示合成氨(N2+3H2
2NH3)的反应速率，其中速率代表同一反应的是( )
①v(N2)="0.2" mol·(L·min)-1②v(NH3)="0.45" mol·(L·min)-1③v(H2)="0.6" mol·(L·min)-1④v(H2)="0.225" mol·(L·min)-1
| A．①② | B．①③ | C．③④ | D．②④ |
某温度时，浓度均为1 mol·L-1的两种气体X2、Y2，在容积不变的密闭容器中发生反应，反应结束时，容器内各物质的浓度为：c(X2)="0.6" mol·L-1，c(Y2)="1.2" mol·L-1，c(Z)="0.4" mol·L-1。则该反应的化学方程式为( )
| A．2X2+Y2="===2Z" | B．X2+Y2====2Z |
C．2X2 Y2+2Z |
D．3X2+6Y2====2Z |
可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为( )
| A．v(O2)="3" mol·(L·min)-1 | B．v(SO2)="4" mol·(L·min)-1 |
| C．v(SO3)="0.1" mol·(L·s)-1 | D．v(O2)="0.1" mol·(L·s)-1 |
在N2+3H2
2NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)="4" mol·L-1，c(N2)="3" mol·L-1，c(NH3)="0.5" mol·L-1，经3 min后，c(NH3)="0.8" mol·L-1，该反应的反应速率是( )
| A．v(H2)="0.7" mol·(L·min)–1 | B．v(NH3)="0.3" mol·(L·min)-1 |
| C．v(H2)="0.2" mol·(L·min)-1 | D．v(H2)="0.15" mol·(L·min)-1 |