乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用无水乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式如下：
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ 。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
| 实验 编号 |
试管Ⅰ中的试剂 |
试管Ⅱ中试剂 |
测得有机层的厚度/cm |
| A |
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸 |
饱和碳酸钠溶液 |
5.0 |
| B |
3mL乙醇、2mL乙酸 |
0.1 |
|
| C |
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 |
1.2 |
|
| D |
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 |
1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。
②分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。
下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
B |
C |
D |
|||||
| 3 |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
K |
(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同），金属性最强的元素是，原子半径最小的元素是
(2)比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：
(3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）
。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象，反应化学方程式为：。
(4) （本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同），酸性最强的是，呈两性的是，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
某物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体单质，B是有刺激性气味的无色气体。
①组成A的元素在周期表位置为 ；
对应离子的结构示意图为
②写出B→C反应的化学方程式：
③若将B通入品红溶液中，现象 体现了B的
性；若将B通入紫色的石蕊溶液中，现象
体现了B的水溶液的性。
④D的浓溶液在加热条件下可与铜反应并生成B气体，该反应的化学方程式为：
。
（2）若A在常温下为气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A ，C
②写出A→B反应的化学方程式：
③若将A通入滴有酚酞的水中，现象 请用
方程式表示其原因：
；
④D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为：
。
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其原理可表示为：
□C+ □K2Cr2O7+ □H2SO4=□CO2+ □Cr2(SO4)3+ □K2SO4+□H2O
（1）请配平上述化学方程式, 将有关的化学计量数依次填在下列横线上
、、、、、、
（2）上述反应中的氧化剂是（填化学式，下同），还原剂是。
（3）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）。
| A．氧化性 | B．氧化性和酸性 | C．酸性 | D．还原性和酸性 |
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的CO2在标准状况下的体积为。
Ⅰ、有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。
（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）。
（2）如不正确，是否一定有误差？答： （填“是”或“否”）
（3）若按此法分别测定C（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。
Ⅱ、
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是 mL
（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定
|
草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答：
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式 ；
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。
（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
（三）问题讨论
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差（Cu+
Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。
（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得，A的化学式为 。由此，得到的结论是________________________________。