(1)在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液，再逐滴滴加稀氨水，现象是先生成白色沉淀，反应的离子方程式是①______________________________ ；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为②_______________________________________；
(2)葡萄糖分子中含有醛基，属于多羟基醛，工业上常用来制镜。向（1）中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min～5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为③（葡萄糖的结构简式用GCHO表示）：____________________________________________________。
现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：
金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如
：2KNO3
2KNO2+O2↑
2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
猜想1：M（NO3）2M（NO2）2+O2↑
猜想2：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑
猜想3：（此处不写）。
为了探究上述猜想，设计如下实验装置：
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量的样品装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（1）写出猜想3的化学方程式：
；
（2）测定气体体积应选择（填A或B）；
（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集到的气体的成分，其操作方法是；
（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明正确（填：猜想l、猜想2或猜想3）；
（5）该小组测得一组数据：实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为VL（已折算成标准状况
），则M的相对原子质量为____；
（6）已知4Fe（NO3）2
2Fe2O3+8NO2↑+O2↑，现在对KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是（）
A．1:2:2 B．2:1:4 C．1:2:3 D．3:8:6
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的结构式为____，G的化学式为。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
| T/℃ |
300 |
400 |
| K |
3.41 |
0.50 |
①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t
1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）
B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是．
（5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中
=l×10-8，下列叙述中错误的是（）
A．该溶液的pH="11"
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2
E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9
芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若1 mol C与NaHCO3完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）D分子中的含氧官能团名称是，A的结构简式是。
（2）反应④的基本类型是反应，反应⑤的化学方程式是
。
（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：
、
、
。
（4）现有C和
E的混合物nmol，在空气中完全燃烧消耗O2 L（标准状况），若生成CO2aL（标准状况）、H2Obg，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：。
已知向FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体，写出该反应的离子方程式。
从形式上看，Na2SO3和Na2CO3相似，那么Na2SO3和FeCl3之间的反应情况又如何呢？某化学研究性学习小组提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生双水解反应：2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O＝3Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3； 为了弄清楚发生的是那一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：实验用品 Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察的现象是。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为：。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，反应的离子方程式为：。
实验Ⅲ：换用稀FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。
由上述试验得出的结论是。
下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
（1）写出生成E的电极反应式，反应⑤的现象是。
（2）反应①的化学方程式是，在实验室中引发反应④的操作是。
（3）反应⑥中若转移1 mol e—，则被还原的X是mol。
（4）写出J与氢碘酸反应的离子方程式。