(10分) (1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应：
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1 mol CO生成，则3 s内该反应的平均速率v(H2)= 。
(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
②150℃时该反应的平衡常数K V2／a2(填“＝”“＜”或“＞”)。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，
c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。
现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
化学推断常用到离子共存知识和有关新知识的预测 ：现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3－、Cl－、OH－、CO32－，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。
（1）A组：H+、。
（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是。
对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
（2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________
50 mL密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98％的浓Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物质的量浓度为。若将50 mL该浓Ｈ2SO4稀释成密度为1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水mL。(
水=1g·cm-1)稀释后溶液的质量分数为，物质的量浓度为。