X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化。已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 ；Y单质的电子式为 。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极电极反应式为 。
（3）A与C在一定条件下反应，该反应是消除硝酸工业尾气污染的原理，其化学方程式是
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W与C反应的离子方程式为：
(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。
某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、
、
、
、
中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是_____________________________________________。
(2)一定存在的离子是__________________________________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是____________________________。
在HCHO分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化是（）
| A．sp | B．sp2 | C．sp3 | D．其他杂化形式 |
六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。
(1)配平下列主要反应的化学方程式。
H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有__________________ (用化学式表示)。
(3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水，需要绿矾_________ g。
根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）
| NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
单质硼 |
|
| 熔点／℃ |
801 |
710 |
190 |
—68 |
2 300 |
| 沸点／℃ |
1 465 |
1 418 |
182.7 |
57 |
2 500 |
| A．SiCl4是分子晶体 | B．单质硼是原子晶体 |
| C．A1C13加热能升华 | D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 |