钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO×V2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下：
已知：①焙烧时可发生反应：V2O5 + Al2O3+2Na2CO3
2NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2
②常温下物质的溶解度：NaVO3～21．2 g /100g水；HVO3～0．008 g /100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是 。（写化学式）
（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是 。
（3）“操作①”包括 、洗涤。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是 。（填序号）
A B C D
（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为 。
在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）写出H的电子式：
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是，反应的离子方程式是。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g)△H＝－393.5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g)△H＝－221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是。
将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中。
| 实验操作 |
答案 |
实验现象 |
| (1)将浓硫酸滴在小木条上 |
A．产生白烟 |
|
| (2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近 |
B．产生蓝色物质 |
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| (3)在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水 |
C．溶液呈红色 |
|
| (4)在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液 |
D．变黑色 |
A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。
请回答下列问题：
(1)写出A和C的名称或化学式：A ，C ；
(2)在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是。
下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
 |
IA |
0 |
|||||||
| 1 |
① |
II A |
III A |
IV A |
V A |
VI A |
VIIA |
||
| 2 |
② |
③ |
Ne |
||||||
| 3 |
④ |
⑤ |
Al |
S |
⑥ |
(1)⑥表示的元素是；
(2)②的原子结构示意图是；
(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④⑤（填“<”或“>”）。
钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
(1)钠跟水剧烈反应，生成和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼；
(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是；
(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）。