我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(2) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(3) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(5) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(6) CO2是制碱工业的重要原料，目前,常用的两种制碱方法中CO2的来源有何不同？ 。
在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
（1）x=__________
（2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率，逆反应速率。（填升高、降低或不变）
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）
| A．混合气体的密度不变 |
| B．容器中的压强不再变化 |
| C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 |
| D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB |
下列微粒之间，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是属于同一物质的是。
| A．正丁烷与异丁烷 |
| B．红磷与白磷 |
| C．H2和D2 |
| D．石英与干冰 E. 金刚石与水晶 F. 氧气和臭氧 |
G. 13C和14C H. CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
||
| 2 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
||||
| 3 |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|||||
（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是（填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）；
（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是（填离子符号）；
（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为＞＞（填化学式）；
（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
______________________________，_______________________________；
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2
2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝； v（SO3）＝。（2）2min时，SO2的浓度为（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
某烃0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol 水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。
(1)A的结构简式为___________________。
(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：
①在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B___________________________________。
在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C________________________________。