A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；
(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。
(3)画出C原子的轨道表示式 。
（4）A2C和BC2的空间构形分别是 和 。
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是。
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3
（3＋2x）N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为L。
②已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g） ΔH＝－483．6 kJ·mol－1
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝－92．4 kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝－180．5kJ·mol－1
则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH ＝。
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
图1图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列（填序号）物质相似。
| A．75%酒精 | B．双氧水 | C．苯酚 |
| D．84消毒液（NaClO溶液） |
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得mol KMnO4。
10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
（1）C的电子式为。
（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是。
（3）反应③的离子方程式为。
（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为。
（5）气体A的密度为2．68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。
课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。
Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：
A B C D E F G H
Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：
样品的质量m1；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m2；充分反应后仪器和药品的总质量m3；充分反应后剩余固体的质量m4。
（1）实验时必须用到的化学试剂为。
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：。样品中锌的质量分数的计算式为。
（3）乙同学实验中测得的数据为m1和m4，他使用的实验装置有（填字母）。
（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有（填代号）。
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m1外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由：。
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe
、Br2谁的氧化性更强?
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Fe<Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
| 选用试剂 |
实验现象 |
|
| 方案1 |
||
| 方案2 |
（4）结论氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。
（5）实验后的思考
在2molFeBr2溶液中通入33．6L Cl2（标准状况），所发生的离子反应方程式为。