根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)检验装置A的气密性的方法是
。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。
(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→ 。
(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)= 。
(5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。
①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。
实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。
（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；
B．定容时加水超过刻度线________________________________________；
C．最终定容时俯视观察液面 。
下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
| 编号 |
实 验 操 作 |
实验目的或结论 |
| A |
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 |
证明SO2有漂白性 |
| B |
向试管中加入等体积的0．005mol/L的FeCl3溶液和0．01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化 |
探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
| C |
将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 |
探究温度对化学平衡的影响 |
| D |
将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 |
探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）第④步中，相关的离子方程式是： 。
（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是： 。
（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是
（5）为检验精盐纯度，需配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
（6）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
| A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 |
| B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 |
| C．定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面 |
| D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线。 |
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_________ __________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：____________。 (从下列选项中选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度t1℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差平均值 (t2－t1) /℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
32.3 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝__________ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）可通过观察图一的现象： ，而定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。
图一图二
（2）检查图二装置气密性的方法是 。图二所示实验中需测量的数据是 。