已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD2的结构式为___________________；A3D+离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。
（2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为 。
（3）下列叙述正确的是 。（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp2杂化
C．N分子中含有6个σ键和1个π键
D．BA4为最简单的有机物
（4）某离子化合物R的化学式为CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为 。
在下表中填入除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂。将所选试剂的代号填入表内“试剂”栏相应的空格内。
可供选择的试剂：
| A．盐酸， | B．氢氧化钠溶液， | C．氧气， | D．水，E.二氧化碳 |
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）铝合金的用途是；（写出两种即可）
（2）写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式：
（3）写出固体A中加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式：
（4）验证滤液B中含Fe3+，取少量滤液B并加入（填试剂名称）
查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。
（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第1步属，②第2步属。
（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是，
还原剂是___________。
（4）若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。
第1步：
第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（填元素名称），写出D离子结构示意图。
（2）D和B形成的化合物的化学式为。
写出A单质与水反应的离子方程式。
（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是。
a．C元素的最高正价为+7b．常温、常压下C单质性质稳定
c．B的氧化物只有两种d．C单质分子中含有18个电子
（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是
a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应d．置换反应
在①
Li 、②
N 、③
Na 、④
Mg 、⑤
Li 、⑥
C 、⑦C60 、⑧石墨中，选择序号填空。
（1）和质量数相等，但不能互称同位素；
（2）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（3）和互为同素异形体。