某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为 ；
(2)固体E所含物质的化学式为 ；
(3)反应①的离子方程式为 。
哈佛大学教授Elias James Corey因提出“逆合成分析原理”，将有机合成路线设计技巧艺术的变成了严格的思维逻辑科学而获得1990年诺贝尔化学奖。逆合成分析法可示意如下：
下图是某同学运用逆合成分析法分析合成二乙酸－1，4－环己二醇酯的中间体和基础原料的示意图，请回答有关问题：
（1）基础原料A的电子式为。由A到A1，最少经过步反应。
（2）写出下列物质转化时的反应条件和反应类型：
①B→B7。反应条件：，反应类型；
②B7→B6。反应条件：，反应类型。
（3）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：
①B5→B4：；
②B3→B2：。
实验室配制少量银氨溶液的方法是先向洁净的试管中加入溶液，然后逐滴加入生成白色沉淀，反应的离子方程式是①______________________________ ；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为②_________________________________；
( 共3分)把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7∶4的质量比混合得丙。则甲中碳元素的质量分数为，乙中氢元素的质量分数为，取60g丙完全燃烧，消耗O2的物质的量为 mol。
(7分)在下列物质中选择相应的序号填空：
①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲苯 ⑤1-丁醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦甘氨酸
Ⅰ．分子结构为正四面体的是；
Ⅱ．分子中中心原子采取sp杂化的是；
Ⅲ．能发生水解反应的是；
Ⅳ．能与溴水反应并使其褪色的是；
Ⅴ．分子与分子之间存在氢键的是；
Ⅵ．能发生消去反应的是
Ⅶ．与酸或碱都能反应生成盐的是。
(8分)下图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量1mol的NO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L。已知：2NO2(g) 
N2O4(g) 
（1）B中可通过判断可逆反应2NO2(g) N2O4(g)已经达到平衡。
（2）若平衡后向A中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数(填“变小”、“变大”或“不变”)。
（3）若A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均反应速率v(NO2)=。
（4）若打开K2，平衡后B的体积缩至0.4a L，则打开K2前，B的体积为。