某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为 ；
(2)固体E所含物质的化学式为 ；
(3)反应①的离子方程式为 。
下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|||
| 4 |
⑨ |
⑧ |
⑩ |
（1）①~⑩元素中，金属性最强的是；化学性质最不活泼的是。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是，碱性最强的是；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是。
下列物质中：
（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有
（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有。(填序号)
①氯；②
；③白磷；④氯气；
⑤
；⑥
Cl；⑦
Cl；⑧红磷
下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
| 原子半径/nm |
0.037 |
0.154 |
0.066 |
0.070 |
0.077 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3、+5 |
+2、+4 |
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是（填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属（填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：。
在25℃时，用石墨电极电解
，
溶液，如有
电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生反应，电极反应为。
（2）阳极发生反应，电极反应为。
（3）电解后得到的
的质量是，得到
的体积（标准状况）是。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的
（填“变小”、“变大”或“不变”）
直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H ="-241.8" kJ·mol-1
则反应②的△H2= kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应式为 。负极发生的电极反应式为 。