如图在试管A中先加入2mL的甲，并在摇动下缓缓加入2mL乙，-优题课

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。
Ⅰ．查阅材料
（1）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
（2）2Na₂S₂O₄+4HCl=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O
Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
Ⅱ．制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
___HCOONa+___Na₂CO₃+_____=___Na₂S₂O₄+___CO₂+___
冷却至40-45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得Na₂S₂O₄
Ⅲ．Na₂S₂O₄的性质
（1）Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050mol·L^-1Na₂S₂O₄溶液在空气中pH变化如右图：

0-t₁段主要生成HSO₃-，根据pH变化图，HSO₃-的电离平衡水解平衡(填“<”或“>”)，课题小组推测Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化，0-t₁发生离子反应方程式为______________，t₃时溶液中主要阴离子符号是_________。
（2）隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和气体为__________(填化学式)。
请你设计实验验证产物有Na₂S₂O₃存在，完成下表中内容：
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO₄溶液）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论

已知SO₂可以用Fe(NO₃)₃溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N₂后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为；检查图中连通装置A、B气密性的方法是。
（2）加入浓硫酸之前先通人N₂一段时间，其目的是；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。
假设2：。
假设3：Fe（NO₃）₂溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃‾能氧化SO₂。
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤（简述操作过程）	预期现象和结论
①测1.0mol•L‾¹Fe(NO₃)₃溶液的pH； ② ③ ④

取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g，将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则：原样品中碳酸氢钠的物质的量为mol；所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol/L。

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO₃溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（石蕊试液）、E（浓硫酸）、H（NaOH溶液）。

回答下列问题：
（1）A为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO₂，分液漏斗中盛放浓盐酸。反应的化学方程式是。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。装置B中的现象是；装置D中的现象是；
C中反应的化学方程式是；G中反应的化学方程式是。
（3）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是。
（4）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO₃生成。若n(NaClO)︰n(NaClO₃)﹦1︰2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为。

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—、I^—等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl₂和I₂。流程如下：

（1）操作Ⅰ的方法是，所用主要仪器的名称是。
（2）加入溶液W的目的是除去SO₄^2-。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺。酸化溶液Z时使用的试剂是______。从溶液V中再得到I₂的操作方法是。
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是。

（4）模拟以下净化Cl₂流程：Cl₂→饱和N_aCl溶液 → 浓H₂SO₄→纯净Cl₂
设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、蒸馏水、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。
SO₂→→ → → 。