某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为"铝与氯化铜溶液反应"实验报告的一部分：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的溶液中。 |
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 |
| 反应结束后分离出溶液备用 |
 |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 |
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为] |
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应；
化合反应。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为）反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
② 在分解反应中作催化剂。若将适量加入酸化的的溶液中,溶解产生，该反应的离子方程式是。
汽车尾气中的主要污染物是及燃料不完全燃烧所产生的。前者产生的原因是（用化学方程式表示）。经计算，反应2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即这一反应应该是自发进行的，为什么常温常压下大气中的NO和CO不能转化为N2和CO2而净化？
。
摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。通过已有的知识，试判断下列两组物质的摩尔熵的大小顺序：
⑴相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。
⑵气态苯、液态苯、故态苯。
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。
⑵若试管内液面上升，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。
⑶若试管内液面下降，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。
⑷若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。
．⑴今有2H2＋O2
2H2O反应，设计成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反应式为：、。
⑵如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：、
。⑴和⑵的电解液不同，反应进行后，其溶液的PH值变化为、。
⑶如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为：。
美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。
⑴a极是，电极反应式是。
⑵b极是，电极反应式是。
⑶氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出甲烷燃料电池中a极的电极反应式为。此时电池内的总反应方程式为。