黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取-优题课

下表是A、B、X、Y、Z五种有机物的有关信息：

A

B

X

Y

Z

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成X

①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：

①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与Z反应生成相对分子质量为100的酯。

①相对分子质量比X少2；
②能由X氧化而成；

①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做，写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__ _____。
(2) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3) B具有下列性质中的哪些？（填号）：
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：。
(4)X与Z反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其化学反应方程式为：。
(5) 写出由X氧化生成Y的化学反应方程式：。

为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行实验：回答下列问题：
(1)准确量取11.40 mL液体所用仪器是________；
(2)加入过量硝酸的作用是___________________________________________；
(3)加入AgNO₃溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是________；
(4)已知此卤代烃液体的密度是1.65 g/mL，其蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则此卤代烃每个分子中卤原子的数目为_______个；此卤代烃的结构简式为：_。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)上述第三周期元素中第一电离能(I₁)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I₁大小关系是________大于________。
(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________，写出该元素的电子排布式：________________。
(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。

	锂	X	Y
I₁	519	502	580
I₂	7296	4570	1820
I₃	11799	6920	2750
I₄		9550	11600

①表中X可能为以上13种元素中的________元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式________。
②Y是周期表中的________族的元素。

根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，外围电子的电子排布图是______。
(2)B是1～36号元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(填编号)。

A．能量最低原理B．泡利原理 C．洪特规则

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。请回答：
（1）工业上合成甲醇CO(g) ＋ 2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH，在不同温度下的化学平衡常数（K）如表所示。

①根据表中数据可判断ΔH（填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。
②300℃时，向容积为1L的密闭容器中充入2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH，此时反应将。
A．向正方向移动B．向逆方向移动C．处于平衡状态
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l) ΔH＝－a kJ·mol^-1
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)ΔH＝－b kJ·mol^-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
（3）改变下列条件，能同时加快正反应的速率，增大CO的转化率的是
A．使用催化剂B．缩小容器体积
C．降低温度D．分离CH₃OH的物质的量
（4）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为：2CH₃OH +3O₂+4OH^-= 2CO₃^2-+ 6H₂O，则负极的电极反应式为。