黄铁矿主要成分是。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000样品在空气中充分灼烧，将生成的气体与足量溶液完全反应后，用浓度为0.02000 的标准溶液滴定至终点，消耗溶液25.00 。
已知：
（1）样品中的质量分数是（假设杂质不参加反应）
（2）若灼烧6 产生的全部转化为气体时放出9.83 热量，产生的与水全部化合生成，放出13.03热量，写出气体转化为的热化学方程式：
（3）煅烧10上述黄铁矿，理论上产生的体积（标准状况）为，制得98％的 ，全部转化为时放出的热量是。
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的
值一般高于理论值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反
应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为
__________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。
相关信息如下
i．X为红褐色沉淀； ii．A为单质，B为溶液，D和F为气体；
iii．反应②为某化工生产中的尾气处理方式，产物只有Y和H2O。
根据以上信息回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中属于：（选填序号）；
（A）主族元素（B）副族元素（C）过渡元素（D）短周期元素
（2）写出B物质的化学式：；
（3）写出反应②的化学反应方程式：；
（4）以石墨为两极材料，电解C的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式：；
（5）28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n（C）：n（E）：2：3时发生转移mol电子；
（6）在仅含E的溶液中加入Na2O2生成X时，写出当n（E）：n（Na2O2）=1：1时反应的离子方程式：。
某有机化合物A的结构简式如图20，回答下列问题：
⑴ A的分子式为 ；
⑵ A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式为 ；
⑶ B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E ，E和B的相对分子质量之差为84 ，则D的摩尔质量为 ；
⑷ C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填字母代号） ；
a．取代反应b．加成反应c．消去反应
d．加聚反应 e．氧化反应 f．还原反应
⑸ F可以发生如图21的转化，且G与H互为同分异构体。请写出：
① H的结构简式 ；
② 由F生成G的化学方程式 ；
⑹ 符合下列三个条件的F的同分异构体共有 种。
① 含有邻二取代苯环结构 ② 与F具有相同的官能团
③ 不与FeCl3溶液发生显色反应
|
某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 |
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 |
| ② |
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 |
有极少 量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是。
II、定量测定
⑴ 操作Z的名称是，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填字母）。
⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：
。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－ b2＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是
。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为。
已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图18所示(部分产物及反应条件没有列出)：
⑴ 写出框图中A转化为B的化学方程式：，该反应属于（填“吸热反应”或“放热反应”），引发该反应的操作是。
⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性
，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
。
⑶ 若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
① 将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是(填
字母)。
a．达到化学平衡时，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)
b．反应过程中，D单质的体积分数始终为50 %
c．达到化学平衡时，混合气体的密度减小
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大
② 若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5 %。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为；达到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。