A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们-优题课

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $△ H = 206.2 K J / m o l$

$C H_{4} (g) + C O_{2} (g) = 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $△ H = 247.4 K J / m o l$
$2 H_{2} S (g) = 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ $△ H = 169.8 K J / m o l$

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 $C H_{4} (g)$ 与 $H_{2} O (g)$ 反应生成 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的热化学方程式为。
（2） $H_{2} S$ 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 $H_{2} S$ 燃烧，其目的是;燃烧生成的 $S O_{2}$ 与 $H_{2} S$ 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
（3） $H_{2} O$ 的热分解也可得到 $H_{2}$ ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中 $A, B$ 表示的物质依次是。

（4）电解尿素[ $C O (N H_{2})_{2}$ ]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为.

（5） $M g_{2} C u$ 是一种储氢合金。350℃时， $M g_{2} C u$ 与 $H_{2}$ 反应，生成 $M g_{} C u_{2}$ 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。 $M g_{2} C u$ 与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）在空气中久置， $A$ 由无色转变为棕色，其原因是。
（2） $C$ 分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的 $C$ 的一种同分异构体的结构简式：。
①能与金属钠反应放出 $H_{2}$ ；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。
（4）若 $C$ 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物 $E$ （分子式为 $C_{23} H_{18} O_{3}$ ）， $E$ 是一种酯。 $E$ 的结构简式为。
（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

以硫铁矿（主要成分为 $F e S_{2}$ ）为原料制备氯化铁晶体（ $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下， $S O_{2}$ 转化为 $S O_{3}$ 的反应为 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)$ ，该反应的平衡常数表达式为 $K$ =；过量的 $S O_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为（写化学）。

美国化学家 $R . F . H e c k$ 因发现如下 $H e c k$ 反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（ $X$ 为卤原子， $R$ 为取代基）
经由 $H e c k$ 反应合成 $M$ （一种防晒剂）的路线如下：

回答下列问题：
（1） $M$ 可发生的反应类型是。
a.取代反应 b.酯化反应
c.缩聚反应 d.加成反应
（2） $C$ 与浓 $H_{2} S O_{4}$ 共热生成 $F$ ， $F$ 能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色， $F$ 的结构简式是。

$D$ 在一定条件下反应生成高分子化合物 $G$ ， $G$ 的结构简式是。
（3）在 $A \to B$ 的反应中，检验 $A$ 是否反应完全的试剂是。
（4） $E$ 的一种同分异构体 $K$ 符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与 $F e C l_{3}$ 溶液作用显紫色。 $K$ 与过量 $N a O H$ 溶液共热，发生反应的方程式为。

氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个.
（2） $H_{2} O$ 分子内的 $O - H$ 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
沸点比高，原因是．

（3) $H^{+}$ 可与 $H_{2} O$ 形成 $H_{3} O^{+}$ ， $H_{3} O^{+}$ 中 $O$ 原子采用杂化。 $H_{3} O^{+}$ 中 $H - O - H$ 键角比 $H_{2} O$ 中 $H - O - H$ 键角大，原因为。
(4) $C a O$ 与 $N a C l$ 的晶胞同为面心立方结构，已知 $C a O$ 晶体密度为agcm^-3, $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，则 $C a O$ 晶胞体积为Cm³。