A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图 ，G的化学式是 。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填< 、> 、=" " ）。
（3）F与C反应生成D的离子方程式 。
某有机物A在一定条件下的转化关系如图所示，其中两分子E生成环状化合物F，D的结构简式为
。
已知 
回答下列问题：
（1）写出反应类型：① ，② （每空1分）。
（2）写出有机物C、F的结构简式： 、 （每空2分）。
（3）写出下列化学方程式：A→B： ，E→G： （每空2分）。
（4）C的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能有银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有6种，请写出其中任意一种的结构简式： 。
有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；
②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
（1）A的名称是，B位于周期表中第周期族，C的原子结构示意图是
（每空l分）。
（2）E的单质颜色是。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是。
（5）F的元素符号是。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是（每空l分）。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
。
(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
某芳香族化合物A的化学式微C8H8Cl2，它有如下转换关系：
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(1)X为，反应I的反应类型为，N分子中含氧官能团的名称为。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为：。
(3)苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有种，写出其中一种的结构简式。
(4)检验A分子中的卤素原子，简述实验方案。
(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
测定实验。
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⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：
甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。
乙：还应在A和E之间连接装置(填序号)，其目的是。
丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是。
丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果(填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置(填序号)。
戊：E装置后还应连接装置F，其作用是。
⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为。
| 工业纯碱样品质量 |
反应前E的总质量 |
反应后E的总质量 |
| 6.4g |
51.9g |
54.1g |
⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)。
(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求
A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在如下转化关系
其中，A是生活的必需品，其焰色反应呈黄色；B为二元强酸；D为氢化物；E在地壳中的含量居第三位，其单质大量用于制造导线和合金；J是普通干电池的重要成分；C为酸式盐；F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I；G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。
⑴A的晶体类型为，C的化学式为。
⑵M的化学式为；若N的水溶液呈蓝绿色，则M与B反应的化学方程
式为：。
⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为：。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为：。
⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。