有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
（1）有机物A的相对分子质量为 |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。 |
（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算： 生成CO2共为 mol， 生成的H2O g， 有机物A的分子式 。 |
| （3）经红外光谱测定，证实其中含有-OH键，-COOH基团，C-H键；其核磁共振氢谱有四组峰，面积比为1﹕3﹕1﹕1。 |
（3）A的结构简式 |
| （4）经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有醛基，C-O键；其核磁共振氢谱有五组峰，面积比为1﹕2﹕1﹕1﹕1。 |
（4）A的同分异构体的结构简式 |
| （5）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有C=O，C-O键； 其核磁共振氢谱有两组峰，面积比为1﹕2。 |
（5）A的同分异构体的结构简式 |
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）
N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是（）
| A．扩大容器容积 | B．降低温度 | C．增加NO2的浓度 | D．降低N2O4浓度 |
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K= 。（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。
（5）已知：在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/LN2H4•H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：_________________________________________________。
(10分) 图①-⑪分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、④的化学式分别是______、______。
用电子式表示②的形成过程为 。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是______ 。
检验③的存在的方法是 。
（3）Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥，写出反应的离子方程式
。
目前雾霾现象较严重，某些燃料的过度使用是原因之一，有人提出二甲醚是一种重要的清洁燃料。工业上可利用煤的气化产物合成二甲醚。请回答下列问题：
（1） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)； ΔH=－90.8kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)； ΔH=－23.5kJ·mol－1
③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)； ΔH=－41.3kJ·mol－1
总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH= ；
（2）工业上还可利用上述反应中的CO2和H2合成二甲醚反应如下：
6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示：
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若升高温度，则平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)
③一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应
达到化学平衡状态的是 （选填编号）。
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2molH2消耗时有t molH2O生成
c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变
（3） 氢能源是理想的能源，是治理雾霾现象的途径之一。
①用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有单三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为 ； 该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的 （填“a”或“b”）。
②已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN3＝3N2↑＋H2↑
2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
0.2mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成6.72L气体，其中被金属锌还原HN3物质的
量为 。
硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。
（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是 。
（2）反应Ⅱ中加入过量氢氧化钠的作用是 。
（3）反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的离子方程式是 ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是 。
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L－1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中如何判断固体反应完成？请设计实验说明 。
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是 。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是 。
④样品中SiO2的质量分数可用公式“
×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为 。
过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取2.3840g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.788g。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.06400mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（1）滴定操作时高锰酸钾溶液应装在 （酸式或碱式）滴定管；滴定终点的现象是
（2）向上述滴定后的溶液中，加入氢氧化钠溶液可得白色沉淀，后立即被空气中的氧气氧化成棕色的 MnO(OH)2，其总反应的离子方程式为： 。
（3）通过计算确定过碳酸钠的组成(写出计算过程)。