工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2（g）+ CO（g）
CH3OH（g） ΔH ＝－90．8 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） ΔH＝－23．5 kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ΔH＝－41．3 kJ·mol－1
总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2（g）的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/（mol·L－1） |
0．44 |
0．6 |
0．6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”）。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝ _________；该时间内反应速率v（CH3OH）＝ __________。
(8分)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下：
(1)麻黄素中含氧官能团的名称是________，属于________类(填“醇”或“酚”)。
(2)下列各物质：
与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母，下同)，互为同系物的是________。
(6分) 某有机物A的结构简式为：
试回答：
（1）A的分子式为。
（2）若将①②两位置上的C原子换成N原子，则A式变为尼古丁，尼古丁的分子式为。
写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）
（2）
___________________________ _________________________
（3）2,2-二甲基-3-乙基己烷（4）2－甲基－2－丁烯
___________________________ _________________________
(16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，排除离子的不存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除
离子不存在。
(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可排除离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明离子存在
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可以排除离子不存在。
(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是；还不能肯定是否存在的离子是，写出第(3)步操作的离子反应方程式为。
二甲醚（CH30CH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：
（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：△H= -1455.OkJ.mol-1、△H=" -285.8" kj.mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：。
（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式。
（3）一定条件下用C02和H2合成二甲醚，反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为。
（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。
①b电极为，a电极的电极反应式为。该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。
②若以1.12 L.min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500 mL2 rmol.L-1 CuS04溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。