从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（3）滤液E、K中溶质的主要成份是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
（4）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×
,取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=______。
（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣ 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO3﹣+ + → + + ﹣ 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： ．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）
有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳反应生成单质B．
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B 、D ．
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式： ．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式： ．
氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣．
试写出：
（1）（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式： ；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应的离子方程式： ．
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:A
B（在水溶液中进行）。其中,C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。写出C的结构式: ；D的电子式: 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。（用离子方程式表示）
(7分)现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：
| 元素 |
元素的性质、用途或原子结构信息 |
| Q |
原子核外有6个电子 |
| R |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X |
气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性 |
| Y |
第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小 |
| Z |
单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰 |
请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为________。
（2）R单质与X单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”)。
（3）写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：______________。
（4）工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：_______________。
（5）在1.01×105Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR的燃烧热化学方程式：____________________________。