某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验] 制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3— 能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO
在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） |
预期现象和结论 |
| ① ② …… |
若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。 |
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论_ ____，并简述理由： (用离子方程式表示)。
(14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
| 实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中的液体 |
| Ⅰ |
Cu、稀HNO3 |
H2O |
|
| Ⅱ |
NaOH固体、浓氨水 |
NH3 |
|
| Ⅲ |
Na2SO3固体、浓H2SO4[来 |
SO2 |
|
| Ⅳ |
镁铝合金、NaOH溶液（足量） |
H2 |
H2O |
⑴实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是。
⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是．
⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中，现象是．发生反应的离子方程式
是．
⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有．
⑸本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平．
⑹实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 |
镁铝合金度量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
| ① |
1.0g |
10.0mL |
346.3mL |
| ② |
1.0g |
10.0mL |
335.0mL |
| ③ |
1.0g |
10.0mL |
345.7mL |
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____．
高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：。
（2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
（填写仪器名称）。
（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处：；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是。
（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（OH）2d.NaOH
e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为和（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为和（用药品序号填空）。
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是（填序号）。
| A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 |
| B．Cu与浓硫酸反应生成SO2 |
| C．由KMnO4分解制O2 |
| D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 |
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式。
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验 编号 |
实验目的 |
T/K |
PH |
c/10-3mol·L-1 |
|
| H2O2 |
Fe2+ |
||||
| ① |
为以下实验作参考 |
298 |
3 |
6.0 |
0.30 |
| ② |
探究温度对降解反应速率的影响 |
||||
| ③ |
298 |
10 |
6.0 |
0.30 |
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
V（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时，。
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
二氯化硫(SCl2)熔点—78oC，沸点59 oC，密度1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：
（2）装置C中盛放的试剂是，装置F的作用为
（3）实验开始前先排尽系统中空气，此做法目的是
再向D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是
（4）实验时，如何防止E中液体挥发
（5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置
某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
猜想1：；
猜想2：；
猜想3：。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列试剂（填编号）
A.氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液
C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）A中品红的作用是：
（3）D中澄清石灰水的作用是：
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。由此得出结论：该气体的成分为。