实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_____________g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。
(10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18．4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
（1）配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
（2）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。
| A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 |
| B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 |
| C．烧杯没有洗涤 |
| D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 |
(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸
的物质的量浓度______________。
(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
（1）该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。
（2）该反应的离子方程式_______________________________。
（3）标出该反应中电子转移的方向和数目。
（4）如果反应中转移了0．3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题。
（1）写出A→B的化学方程式。
（2）写出C→D的离子方程式__________________________________。
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。
(10分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有________。(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)="===" 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是。