一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
根据题意完成下列各题：
⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑵5000C ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= （用nB、 tB 表示）
⑶在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a .氢气的浓度减少
b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
⑷可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑸据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
(6分) “神舟”7号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼〔(CH3)2N—NH2〕，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。
（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是_______，产生该气体的化学反应方程式为
_________。
（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为_________________________，当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为___________。
图示表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是____ __；
（2）反应物的转化率是______；
（3）该反应的化学方程式为______．
已知A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：__________________________。
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3 D BC2+D2C，得出上面结论的理由是________________。
（4）Ⅰ．恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：
4AC（g）+2BC2（g）4AC2（g）+B2（g），在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是__________（用含a的代数式表示）。
Ⅱ．若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”＝。
(8分)下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
（1）写出化学式：A是___________，Y是________，Z是_________。
（2）当X是强碱时，E是____________，当X是强酸时，E是__________。
（3）当X是强碱时，写出A与X反应的离子方程式：
_______________________________________________
(8分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式(分子式)是_________，E的化学式(分子式)是_________。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是_____________________________。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是______________________。