在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，则c="——— "
⑵、若a=1， c =2，则 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ）————————、 ————————。
按要求写出下列化学用语
（1） NaOH的电子式
（2）S原子核外电子排布式
（3）O原子的电子排布图
（4）Cl―离子的结构示意图
（1）用电子式写出MgCl2的形成过程：。
（2）甲基（—CH3）的电子式为
（3）1~20号元素中，元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOm，其气态氢化物的化学式为Hm/2X，则X的元素符号 。
（4）X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。则：X一定不是（填序号）
| A．氢 | B．碳 | C．氧 | D．硫 |
在2 L的密闭容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)。
铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式
。
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式
。
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)C位于元素周期表中第________周期________族；A的原子结构示意图为___________________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________________。
(3)写出D元素形成单质的结构式____________，A、B、E形成化合物的电子式________________。
(4)A、B两元素组成化合物A2B2属于_________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是___________________，写出A2B2与水反应的化学方程式_________________________。