30、从H+、Cu2+、Na+、Ag+ 、NO3- 、SO42-、Cl- 七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是
。
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是
。
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为 。
（4）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，，则电解质为 。
写出下列反应的化学方程式：(共12分每空2分)
（1）乙烯使溴水褪色的反应，反应类型
（2）苯→硝基苯，反应类型
（3）在碱性条件下乙醛与新制的Cu(OH)2反应，反应类型
(共14分 )
（1）甲烷的结构式是｡乙烯的电子式是｡将6．72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1．4g，原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是______｡
（2）在烷烃分子中，每增加一个碳原子，1mol烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(填字母)________｡
A．1molB．1．5mol C．2mol D．2．5mol
（3）乙醇分子内有四种不同的化学键(如图)
，在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键｡
A．乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应：，断裂(填序号)化学键；
B．乙醇中投入钠粒冒气泡：，断裂(填序号)化学键｡
分现有以下物质： ①NaCl晶体 ②干冰 ③熔融的KNO3 ④石墨
⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精，请回答以下问题（填序号）：
（1）能导电的是_________；
(2)属非电解质的是_________；
（3）属于电解质的是________；
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）甲中SO42-移向极（填“铝片”或“镁片”）。写出甲中正极的电极反应式__________。
（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：_________________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_______（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_____________（如可靠，此空可不填）。
（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为，画出C元素的原子结构示意图；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是；
A．温室效应 B．光化学烟雾C．酸雨D．PM2.5
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 原子半径（10－10m） |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
| 最高正化合价 |
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
|
| 最低负化合价 |
－2 |
－3 |
－1 |
－3 |
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置；
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是（写化学式）；
（4）以下叙述正确的是。
A．氢化物的沸点为④＜⑦B．①与②形成的化合物具有两性
C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快 D．最高价氧化物对应水化物的碱性③>⑥