运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用
催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”） 。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
2 N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| C(N2O5)/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内
N2O5的分解速率为 。
②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在
氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼 。说明原因 。
(15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是___________
| A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 |
| B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 |
| C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 |
| D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 |
2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则阿伏加德罗常数为(列式计算)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（
）的合成路线如下：
（1）A的含氧官能团的名称是。
（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是。
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是。
（4）A发生银镜反应的化学方程式是。
（5）扁桃酸（
）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有种，写出其中一个含亚甲基（－CH2－）的同分异构体的结构简式______________。
（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。
（11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________
（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________
（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。
1773年，伊莱尔·罗埃尔（Hilaire Rouelle）发现尿素。1828年，弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾[KCNO]与硫酸铵人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
（1）维勒合成尿素的化学反应方程式为。
（2）工业上尿素是由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为当氨碳比
的转化率随时间的变化关系如图1所示。
①A点速率v逆（CO2）
点速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡转化率为。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。
①电源的负极为（填“A”或“B”）。
②阴极室中发生的电极反应式为
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将(填“增大”、“减小”、“不变”)若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）。
工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。
a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH
⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。
⑶电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是____________________。
⑷该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；