在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）
| A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
．对于达到平衡状态的可逆反应：N2＋3H2
2NH3 △H＜0，下列说法正确的是（）
| A．反应物和生成物的浓度 |
| B．反应物和生成物的浓度不再发生变化 |
| C．降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减少 |
| D．增大压强，不利于氨的合成 |
对于A2＋3B2
2AB3这一可逆反应，在一定时间内，以下为在不同条件下的反应速率，其中速率最大的是（）
| A．υ（A2）＝0.4mol/（L·min） | B．υ（B2）＝0.8mol/（L·min） |
| C．υ（AB3）＝0.6mol/（L·min） | D．υ（A2）＝0.01mol/（L·s） |
乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（g）
（CH3COOH）2（g）；△H＜0。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（）。
| A．高温、低压 | B．低温、高压 | C．低温、低压 | D．高温、高压 |
在一定条件下，N2与H2发生如下反应：N2 + 3H2
2NH3 ，影响该反应速率的最主要因素（）
| A．浓度 | B．温度 | C．N2和H2的性质 | D．催化剂 |
已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度