温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是
| A．该反应的正反应是放热反应 |
| B．T0时,该反应的平衡常数为1/3 |
| C．图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5% |
| D．反应时各物质的反应速率关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z) |
某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)
B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别是6mol,2mol,6mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是
A.充入1mol的He(He与容器里的气体不反应),平衡不移动
B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各减少1mol,达平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1=-a kJ/mol
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-b kJ/mol
根据已述反应所得出的结论正确的是
| A．a>b | B．a=b | C．a<b | D．金刚石比石墨稳定 |
有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是
A.达到平衡时,SO2的转化率:A＜B
B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A＜B
C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动
D.若再向A中充入2molSO3,平衡时SO2的质量分数不变
在一个容积为2L的密闭
容器中,发生如下反应:3A+B
2C (A、B、C均为气体).若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是
A.3.6mol B.3.2mol C.2.8mol D.1.6mol
